Espectros de cada sustancia.

Experimento 3: ¿ TODOS LOS ÁTOMOS ABSORBEN LA MISMA CANTIDAD DE Q?

"Espectros de cada sustancia"

Autores: Jiménez.A.A. San Luis.S.A Amaya.H.R. Contreras.S.L.

México D.F UNAM

CCH Vallejo, Química 130

Propósito: Que el alumno se de cuenta si unas sustancias absorben la misma cantidad de "Q" que otras sustancias, por medio de los espectros de las sustancia a experimentar.

*Base teórica

-Espectro: Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir radiación electromagnética o absorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación, respectivamente, pero solo en algunas frecuencias . Estas frecuencias de emisión o absorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben el nombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata en todos los casos de espectros discontinuos. 

Es preciso señalar que cada elemento químico excitado emite siempre unas rayas de frecuencia característica que, por tanto, sirven para identificarlo. Esta propiedad se manifiesta de la misma manera ya sea con ele elemento puro o combinado con otros, por lo que se trata de una técnica de análisis básica en la identificación atómica.

http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-ingenieria/quimica/respuestas/1685197/espectros-atomicos

Hipótesis: No es la misma cantidad porque son diferentes y  los átomos por lo tanto deben absorber distintas cantidades de "Q".

   *Variables:

       -Cantidad de sustancia.

       

Experimentación:

Material:

-Espectroscopio 

-Mechero

Sustancias: Na, K, KmnO4, Fe, Mg, NiCl2, Fe(So4)3, NaCl, CuSo4, S, K2Cro4.

Lo primero que hicimos fue observar la luz del sol, 

con el espectroscopio y obtuvimos los colores:

-Azul

-Violeta

-Verde

-Amarillo

-Anaranjado

-Rojo

Continuamos colocando una pequeña cantidad de cada sustancia, sobre el mechero y cuando reaccionaba ver por el espectroscopio, para saber cuales eran sus espectros.

Resultados:

a)Equipo Effy:

Equipo	Na		K		KMnO4	Fe	Mg	NiCl2
Effy	Rojo Amarillo Verde violeta		Rojo Amarillo Verde Azul Violeta		Rojo Verde Violeta	Rojo Amarillo Verde Violeta	Rojo Naranja Verde Azul Violeta	Rojo Naranja Verde Azul Violeta
Fe(So4)3		NaCl	CuSo4		S	K2Cro4
Azul Violeta Naranja Verde		Rojo Naranja Verde Violeta		Verde Amarillo Naranja Violeta	Rojo Amarillo Verde Violeta	Violeta Verde Amarillo Rojo

b)

Grupo 130A

Equipo	Na	K	KMnO4	Fe	Mg	NiCl2	Fe(So4)3	NaCl	CuSo4	S	K2
Effy    & Dark’s	R Am Ve Vi	R Ve Am Az Vi	R Ve Vi	R Am Ve Vi	R N Ve Az Vi	R N Ve Az Vi	Az Vi N Ve	R N Ve Vi	Ve Am R Vi	R Am Ve Az	Vi Ve Am R
Dalton      & MAVAN	Amarillo	Naranja	Violeta	Amarillo	Naranja	Azul	Verde	Verde	Verde	Violeta	Amarillo
Gama     & Nueces	Naranja	Rojo	Violeta	Amarillo	Naranja	Azul	Amarillo	Naranja	Verde	Violeta	Rojo

Conclusión:

Los átomos de todas las sustancias tienen diferente cantidad de Q ya que al observalas con el espectroscopio, los colores de todas las sustancias fueron diferentes.

El agua es un elemento o un compuesto

Experimento 2: ¿EL AGUA ES UN COMPUESTO O UN ELEMENTO?

Autores: Jimenéz.A.A. San Luis.S.A. Amaya.H.R. Contreras.S.L.

México D.F. UNAM

CCH Vallejo, Química 130

Propósito: El alumno por medio de la experimentacion, debe comprobar si el agua es un compuesto o un elemento, debe comprender el porque, para poder concluir con sus propias palabras,teniendo el conocimiento.

*Base teorica:

-El agua

Es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H₂O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. El agua es un elemento común del sistema solar, hecho confirmado en descubrimientos recientes. Puede ser encontrada, principalmente, en forma de hielo; de hecho, es el material base de los cometas y el vapor que compone sus colas.

http://es.wikipedia.org/wiki/Agua

Hipótesis: El agua es un compuesto porque como su composición lo indica H2O esta formada por Hidrógeno y Oxigeno, y lo podemos comprobar por medio de una Electrólisis. 

      *Variables:

        -Agua contaminada.

        

Experimentación:

Material:

 -Aparato de Hoffman.

-Brazas.

-Cerillos.

-Tubo de ensaye.

Antes que nada experimentamos para obtener algunas propiedades del H2 y el O2.
 Para obtener el H2 fue la sustanacia " Zn+HCl2 → ZnCl2+H2 ↑ ".Al poner el cerillo frente a la sustancia se provoca una pequeña explosión.

http://www.youtube.com/watch?v=ZCddIsmAHBA&feature=youtu.be

http://www.youtube.com/watch?v=ZYOinGjkYSg&feature=youtu.be

Para obtener el O2la sustancia fue " H2O2Mno2 →H2O+O2 ↑ "  introducimos brazas en la sustancia y se provoco una llama mayor.

Comenzamos, colocando el agua en el aparato de Hoffman, Cerrando las llaves de paso, y conectando los electrodos en el Cátodo y en el Ánodo.


Cuidando que el agua Fuera la misma cantidad en ambos tubos.


Esperamos a que el agua comenzara a burbujear, que se empezara a electrificar.

Resultados:

Del lado izquierdo, colocamos la braza de una rama y esta se encendió por lo que concluimos que ahí se encontraba el Oxígeno, Del lado derecho, colocamos un cerillo y este hizo una flama, por lo que concluimos que ahí se encontraba el Hidrógeno.

http://www.youtube.com/watch?v=wiSyGM0gXME&feature=youtu.be

Conclusión:

 El agua es un compuesto, ya que esta formado por dos elementos y esto fue comprobado con la electrólisis porque pudimos separas ambos elementos.

PARTE III

Determinación del pH del agua

Propósito

Determinar el pH de distintas sustancias y saber cual de ellas es neutro, ácido o base, ayudándonos con el color de cada una.

Base Teórica

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno.

La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de la acidez o alcalinidad.
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino. 
La mayoría de las aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial. 
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y  en las plantas de tratamiento de agua. 

El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y  en las plantas de tratamiento de agua. 
Este método determina  el  pH , midiendo el potencial generado ( en milivolts )  por un electrodo de vidrio que es sensible a la actividad del  ión H⁺ , este potencial es comparado contra un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel saturado con cloruro de potasio, el cual sirve como puente salino que permite el paso de los milivolts generados hacia al circuito de medición.

American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994
Determinación de pH en el  agua. Metodo ASTM D 1293-84 reaprobado en 1990

Standard methods for the examinatión of water and waste water publicado por la APHA.
Determinación de pH en agua. Médodo 4500-H⁺ B 1995

Hipótesis

Cada una de las sustancias que utilizaremos tiene un color diferente, debido a que son distintas en su estructura  La determinación del pH sera de acuerdo al color del que se tornen nuestras sustancias, indicando que una sustancia base sera de color azul, una neutra sera color verde, y la sustancia ácida sera del color rojo.

Experimentación

Material:

tubos de ensaye, granadilla de madera

Sustancias:

 Ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, agua de la llave, agua destilada

En cada tubo vamos a poner una cantidad de nuestras sustancias, que como ya lo habíamos mencionado son Ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, agua de la llave y  agua destilada.

Les vamos a añadir a cada uno de los tubos de 2 a 4 gotas de indicador pH.

Enseguida vamos a agitar los tubos para que el indicador se disperse en toda la sustancia.

Haremos eso mismo con todas las sustancias, para poder ver que de color se tornaran.

De esta manera pudimos observar el color de cada una de ellas, nos dimos cuenta de cual fue la sustancia ácida y cual fue la básica. Así como la neutra.

Resultado:

Equipo Effy

EQUIPO	ÁCIDO	BASE	NEUTRO	BLANCO	PROBLEMA
	HCl	NaOH	AGUA DE LA LLAVE	AGUA DESTILADA	AGUA DE LA LLAVE
Effy	rojo	azul rey.	verde oscuro	verde amarillento	verde oscuro

Grupo 130 A

EQUIPO	ÁCIDO	BASE	NEUTRO	BLANCO	PROBLEMA
	HCl	NaOH	AGUA DE LA LLAVE	AGUA DESTILADA	AGUA DE LA LLAVE
Effy	rojo	azul rey.	verde oscuro	verde amarillento	verde oscuro
Darks	rojo	azul rey	verde	Verde amarillento	verde oscuro
Nueces	rojo	Azul rey	Verde oscuro	Verde amarillento	verde oscuro
Gama	rojo	azul rey	Verde oscuro	verde amarillento	verde oscuro
MAVAN	rojo	Azul rey	verde	amarillo	verde
Dalton	rojo	Azul Rey	verde esmeralda	amarillo	verde esmeralda

Análisis del resultado:

El experimento fue realizado mas de una vez, debido a que no colocamos la misma cantidad de indicador a las sustancias, lo cual provoco que hubieran errores y confusiones en cuanto al color de cada una.

Conclusión:

Nuestro propósito fue poder saber cual era el pH de las sustancias, en especial el del agua, lo cual logramos.
Teníamos como hipótesis que cada sustancia de las que teníamos iban a tener un color distinto, lo cual fue verdadero.
Después de varios intentos, podemos concluir que el agua tiene un pH neutro.

Parte II
Determinación de la densidad del agua

Propósito.
Conoce el nivel de densidad en el cual se encuentra el agua potable.

Base teórica:

Densidad: La densidad es la medida de cuanta masa hay contenida en una unidad de volumen ( densidad= masa/volumen). Usualmente se representa como Kg7m^3.Puesto de manera más sencilla, si la masa es la medida de cuanto material por así decirlo tiene un objeto, entonces la densidad es la medida de cuan compactado esta ese material.

Densidad del agua: Durante el proceso de enfriamiento del agua desde los 100 ºC, se produce una contracción de volumen (aumenta la densidad) hasta llegar a la temperatura de 3,98 ºC (casi 4 ºC) en que alcanza su máxima contracción (máxima densidad), ya que al continuar enfriando, vuelve a dilatar su volumen (disminuye su densidad) hasta que se solidifica. El paso de agua líquida al hielo (a 0 ºC) va acompañado de un aumento considerable de volumen, disminuyendo significativamente su densidad. Debido a lo anterior, el hielo flota en el agua y produce importantes fenómenos mecánicos de rotura y disgregación de las rocas.
Además, el agua tiene otra propiedad importante: puede mantenerse muchos grados bajo cero sin solidificarse. Al contrario de los que sucede en la mayoría de los líquidos (que no se dilatan al molificarse).

Hipótesis:

La densidad del agua potable es equivalente a su peso.

Variables:

Volumen del agua.

Partículas contenidas en ella.

Experimentación:

Materiales:

*Balanza.
*Vaso precipitado.

*Probeta.

Comenzamos pensando el vaso precipitado vacío o tara.

(97.8 g)

Después con la probeta medimos 3 cantidades diferentes las cuales eran : 25, 50 y 100 ml.

Al pesarlas obtuvimos los siguientes resultados:

25 ml -------> 121.1 gramos.

50 ml -------> 146.7 gramos.

100 ml ----->  197.3 gramos.

Restando la masa del vaso tara a nuestras diferentes cantidades y dividiendola entre el volumen obtuvimos lo siguiente:

a) Resultado equipo Effy.

Volumen	Masa	Densidad
25 ml	121.1-97.8= 23.3	.932
50 ml	146.7-97.8= 48.9	.978
100 ml	197.3-97.8= 99.5	.995

b) Conclusión:

Después de varios errores pudimos concluir que el promedio de densidad del agua es de .97 g/ml.