Experimento 7. Identificación de ácidos y bases.

¿Quienes son los ácidos y quienes son las bases de Arrhenius?

Autores: San Luis S.A. Amaya H.R. Contreras S.L.  Jiménez A.A.

México D. F. UNAM

CCH Vallejo Química 130

Propósito:

Que el alumno reconozca y compruebe experimentalmente, que sustancias de uso cotidiano son bases y cuales ácidas.

Base teórica:

La primer definición de ácidos y bases fue dada por el químico sueco Svante Arrhenius alrededor de 1884 enunciando que:

“Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidroxilos”

La teoría de Arrhenius de ácidos y bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias en soluciones acuosas. Las sustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución acuosa eran considerados electrolitos. Aquellas que se disociaban totalmente eran electrolitos fuertes, las que no se disociaban totalmente eran electrolitos débiles.

En el caso de los ácidos fuertes, tales como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, los cuales se ionizan completamente en solución acuosa y proveen iones hidrógeno (H+), la teoría de Arrhenius funcionaba perfectamente.

De modo semejante, las bases fuertes como NaOH y KOH también se ionizaban completamente en solución acuosa y producen iones hidrófilos (OH-)

http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/concepto-de-acido-y-bases-segun-arrhenius

Hipótesis:

Cada sustancia se va a tornar de un color, unas azules, otras rojas, otras verdes. Y con eso sabremos que tipo de sustancias son.

*Variables: 

Cantidad de indicador universal

marcas de los productos

experimentación:

Materiales:
- Tubos de ensalle
- Gradilla de madera
- mortero de laboratorio

Sustancias:

- HCl , NaOH, H2O destilada. ( testigos)

-Vinagre 

- Jabón en pasta

- leche

- jugo de naranja y de limón

- Peptobismol

- Aspirina

- Bicarbonato de sodio

- Café

- Yogurt

- alka seltzer
- Refresco sin color
- Coca Cola

Para comenzar, nos aseguraremos de que nuestro material este completamente limpio.

En seguida, comenzaremos con las pruebas testigo, en distintos tubos de ensalle vamos a poner una cantidad de CHl, NaOH y Agua destilada y vamos a añadir de 3 a 4 gotas de indicador universal y vamos a agitar hasta que se haya esparcido por toda la sustancia.

Después de que ya vimos que color es para cada tipo de sustancia, comenzaremos a poner en los tubos las sustancias de uso cotidiano que tenemos.

Ya que las tenemos en los tubos, vamos a añadirle a cada una de ellas de 3 a 4 gotas de indicador universal.
Y en seguida las agitamos para poder observar de que color se tornaran.

Tenemos presentes de que las sustancias bases serán de color azul, las ácidas de color rojo, y las neutras de color verde o amarillo.

Resultado

Pruebas testigo, grupo 130

EQUIPO	HCl	H2O Destilada	NaOH
GRUPO 130	ROJO	AMARILLO	AZUL

Grupo 130

EQUIPO	EFFY	GAMA	NUECES	MAVAN	DALTON	DARKS
Refresco sin color	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
COCA COLA	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
VINAGRE	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
JABÓN	Base	Base	Base	Base	Base	Base
LECHE	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
LIMÓN	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
NARANJA	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
PEPTO-BISMOL	Base	Base	Base	Base	Base	Base
ALKA- SELTZER	Neutro	Ácido	Neutro	Base	Neutro	Neutro
ASPIRINA	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
BICARBONATO DE SODIO	Base	Base	Base	Base	Base	Base
CAFÉ	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido
YOGURT	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido	Ácido

Análisis del resultado:

El experimento fue repetido por algunos equipos, debido a que los resultados no coincidian con los conocimientos que teníamos.

Conclusión:

Nuestro propósito era conocer el tipo se sustancias que eran algunas cosas de uso cotidiano, nuestra hipótesis fue correcta, no todas resultaron del mismo color, algunas se tornaron azules, otras verdes y otras rojas. En algunas era complicado ver de que color se tornaban ya que contaban con un color muy oscuro, como la Coca Cola y el café.

Experimento 6
¿ Es el aire una mezcla?
Autores: San Luis S. A., Jiménez A. A., Contreras S. L., 
México D.F. UNAM
CCH Vallejo, Química 130

Propósito: Que el alumno conozca y  compruebe experimentalmente si el aire es una mezcla, un compuesto o un elemento.

Base teórica: 

El aire es una mezcla de gases, es decir, materia flotante, invisible y sin forma. Es esencial para la vida en la Tierra.

Antes de 1700 se pensaba que el aire era una sustancia pura. Pero en 1754, Joseph Black descubrió que contenía dióxido de carbono. El oxígeno lo encontraron Carl Scheele a principios de la década de 1770 y Joseph Priestley en 1774. El nitrógeno fue descubierto en 1772 por Daniel Rutherford y reconocido como gas elemental en 1776 por Lavoisier. Los denominados gases inertes como el argón no se detectaron hasta la década de 1780.

Propiedades físicas 

• Es de menor peso que el agua.
• Es de menor densidad que el agua.
• Tiene Volumen indefinido.
• No existe en el vacío.
• Es incoloro, inodoro e insípido.

Propiedades químicas

• Reacciona con la temperatura condensándose en hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire.
• Esta compuesto por varios elementos entre ellos el oxigeno (O2) y el dióxido de carbono, elementos básicos para la vida.

http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml

http://www.educared.org/global/anavegar6/podium/D/1181/Webs/elaire.htm

Hipótesis:

El aire es una mezcla homogénea, ya que sus componentes no se pueden ver a simple vista.

Experimentación:

Material y sustancias:

-Hielo
-Manzana

- CaOh

- Popote
-Recipiente pequeño con tapadera.
-Vaso de precipitado

-Empezaremos partiendo la manzana en dos partes, en seguida y sin dejar pasar tiempo le untaremos a una de las mitades suficiente aceite.
La observaremos por  algun tiempo ( nosotros la dejamos unas 2 horas)  para ver que es lo que sucede.

-En un pequeño recipiente de vidrio y con tapa, meteremos un pequeño hielo y lo cerraremos bien.

Observaremos que es lo que sucede.

-En un vaso de precipitados añadiremos una cantidad considerable de CaOH, y con un popote empezaremos a soplar hasta ver que es lo que va sucediendo.

Ya que pasó algún tiempo, podemos señalar que La mitad de manzana que no tenia aceite se oxido y la que si tenia, se oxido, pero no en gran cantidad. Lo cual indicó que en el aire hay Oxigeno.
Fuera del recipiente con el hielo, se mostraba una ligera capa de agua, lo cual nos indico que en el aire tenemos agua, pero en forma gaseosa.
Y con el CaOH vimos que se hizo una especie de materia blanca. Lo cual nos hizo darnos cuenta que eso es CO2, y también esta en el aire.

Resultado:

Equipo effy

EQUIPO	HIELO	Manzana sin aceite	Manzana con aceite	CaOH
EFFY	SI	+ / -	+ / -	Si

Grupo 130

EQUIPO	HIELO	Manzana sin aceite	Manzana con aceite	CaOH
EFFY	SI	+ / -	+ / -	Si
DARKS	Si	+ / -	+ / -	Si
MAVAN	Si	+ / -	+ / -	Si
DALTON	Si	+ / -	+ / -	Si
NUECES	Si	+ / -	+ / -	Si
GAMA	Si	+ / -	+ / -	Si

Análisis del resultado:

observamos que a todo nuestro grupo le salieron los mismo resultados, tenemos presente que  la mitad con aceite no debía oxidarse mucho ya que utilizamos el aceite para ver si reaccionaba al contacto con el aire.

Conclusión

Nuestro propósito era saber si el aire era una mezcla, un compuesto o un elemento, Ahora podemos decir que el aire es una mezcla de tipo homogénea  ya que no se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Comprobamos que nuestra hipótesis es cierta.
ahora sabemos que en el aire hay cantidades de agua en estado gaseoso, hay oxigeno y CO2.