Experimento 3: ¿ TODOS LOS ÁTOMOS ABSORBEN LA MISMA CANTIDAD DE Q?
"Espectros de cada sustancia"
Autores: Jiménez.A.A. San Luis.S.A Amaya.H.R. Contreras.S.L.
México D.F UNAM
CCH Vallejo, Química 130
Propósito: Que el alumno se de cuenta si unas sustancias absorben la misma cantidad de "Q" que otras sustancias, por medio de los espectros de las sustancia a experimentar.
*Base teórica
-Espectro: Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir radiación electromagnética o absorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación, respectivamente, pero solo en algunas frecuencias . Estas frecuencias de emisión o absorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben el nombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata en todos los casos de espectros discontinuos.
Es preciso señalar que cada elemento químico excitado emite siempre unas rayas de frecuencia característica que, por tanto, sirven para identificarlo. Esta propiedad se manifiesta de la misma manera ya sea con ele elemento puro o combinado con otros, por lo que se trata de una técnica de análisis básica en la identificación atómica.
Hipótesis: No es la misma cantidad porque son diferentes y los átomos por lo tanto deben absorber distintas cantidades de "Q".
*Variables:
-Cantidad de sustancia.
Experimentación:
Material:
-Espectroscopio
-Mechero
Sustancias: Na, K, KmnO4, Fe, Mg, NiCl2, Fe(So4)3, NaCl, CuSo4, S, K2Cro4.
Lo primero que hicimos fue observar la luz del sol,
con el espectroscopio y obtuvimos los colores:
-Azul
-Violeta
-Verde
-Amarillo
-Anaranjado
-Rojo
Continuamos colocando una pequeña cantidad de cada sustancia, sobre el mechero y cuando reaccionaba ver por el espectroscopio, para saber cuales eran sus espectros.
Resultados:
a)Equipo Effy:
|
Equipo
|
Na
|
K
|
KMnO4
|
Fe
|
Mg
|
NiCl2
| |||
|
Effy
|
Rojo
Amarillo
Verde
violeta
|
Rojo
Amarillo
Verde
Azul
Violeta
|
Rojo
Verde
Violeta
|
Rojo
Amarillo
Verde
Violeta
|
Rojo
Naranja
Verde
Azul
Violeta
|
Rojo
Naranja
Verde
Azul
Violeta
|
|||
|
Fe(So4)3
|
NaCl
|
CuSo4
|
S
|
K2Cro4
|
|||||
|
Azul
Violeta
Naranja
Verde
|
Rojo
Naranja
Verde
Violeta
|
Verde
Amarillo
Naranja
Violeta
|
Rojo
Amarillo
Verde
Violeta
|
Violeta
Verde
Amarillo
Rojo
|
|||||
b)
Grupo 130A
|
Equipo
|
Na
|
K
|
KMnO4
|
Fe
|
Mg
|
NiCl2
|
Fe(So4)3
|
NaCl
|
CuSo4
|
S
|
K2
|
|
Effy
&
Dark’s
|
R
Am
Ve
Vi
|
R
Ve
Am
Az
Vi
|
R
Ve
Vi
|
R
Am
Ve
Vi
|
R
N
Ve
Az
Vi
|
R
N
Ve
Az
Vi
|
Az
Vi
N
Ve
|
R
N
Ve
Vi
|
Ve
Am
R
Vi
|
R
Am
Ve
Az
|
Vi
Ve
Am
R
|
|
Dalton
&
MAVAN
|
Amarillo
|
Naranja
|
Violeta
|
Amarillo
|
Naranja
|
Azul
|
Verde
|
Verde
|
Verde
|
Violeta
|
Amarillo
|
|
Gama
&
Nueces
|
Naranja
|
Rojo
|
Violeta
|
Amarillo
|
Naranja
|
Azul
|
Amarillo
|
Naranja
|
Verde
|
Violeta
|
Rojo
|
Conclusión:
Los átomos de todas las sustancias tienen diferente cantidad de Q ya que al observalas con el espectroscopio, los colores de todas las sustancias fueron diferentes.
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