martes, 13 de noviembre de 2012

Experimento 8: Metales y no metales.

Oxidación de metales y no metales.

Autores: San Luis S.A Amaya H.R. Contreras S.L. Jiménez A.A. 
                            México D.F. UNAM
                         CCH Vallejo Química 130
Propósito: 
Que el alumno identifique la reacción que se causa en los metales y no metales en su exposición al oxígeno.

Base teórica:
Reacción química del oxígeno con los metales y no metales.
Ambos dan óxidos, solo que diferentes.
Los metales + O2___óxidos básicos
Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos

No metales +O2___óxidos ácidos o anhídridos
La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos.
OXIDACION
La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace)

http://selquimicacch.blogspot.mx/2010/10/reaccion-quimica-del-oxigeno-con.html

Hipótesis:
Los metales y no metales al estar expuestas al oxígeno, mediante una reacción química, se lleva a cabo la perdida de electrones y se oxidan.

Variables:
Tipo de exposición.
Material expuesto.


Exposición:


Materiales:
*2 tubos de ensaye.
*vaso precipitado de 50 ml
*vaso precipitado de 200 m.
*Mechero de bunsen.
*Cuchara de combustión.
*Vidrio de reloj.

Sustancias:
*Na.
*K
*S.

Lo primero que debemos hacer es checar que los tubos de ensaye esten completamente secos y en uno poner una mínima cantidad de Na y después poner un poco de agua, debemos aguitarlo bien y se observa que empieza a salir un gas de esta reacción, el tubo también se empieza a calentar, inmediatamente le ponemos 3 gotas de Indicador universal, dicha reacción toma un color entre azul y morado y esto indica que es una base.

Después en otro tubo de ensaye ponemos un poco de K y un poco de agua, observamos que al vertirle el agua sale una chispa del tubo y se pone algo caliente, agitamos bien y ponemos 3 gotas de indicador universal, se obseva que tiene un color similar al Na y por lo mismo también se puede decir que es una base.





















Ponemos agua en el vaso precipitado, la tapamos con el vidrio reloj y ponemos a calentarla en el mechero de bunsen y esperamos a que empieze a sacar burbjitas.












Mientras tanto en la cuchara de combustión ponemos S y lo derretimos en lo que el agua hierve, observamos que el azufre al pasar a estado líquido toma un color más oscuro.












Al estar lista el agua la destapamos u poco y metemos la cuchara de combustión sin que toque el agua, solo con el vapor hace reacción y observamos que el el vidrio se hace una ligera capa amarilla.












OA esta ligera capa amarilla le ponemos 3 gotas de indicador universal y notamos que se pone rojo, esto significa que es un ácido.

Resultado:
Na ----> Base ----> Exotermico.
K ----> Base ----> Exotermico.
S ----> Ácido ----> Endotermico.

Ecuaciones químicas:

Na + H2O -----> NaOH + H2 + Energía.
NaOH: Hidróxido de sodio.
Exotérmica.


K + H2O -----> KOH + H2 + Energía.
kOH: Hidróxido de potasio.
Exotérmica.


S03 + H2O -----> H2SO4
SO4: Sulfato.
H2OSO4: ácido sulfúrico.
Endotérmica.

Análisis de resultado:
Esta vez no tuvimos que repetir el experimento, ya que los resultados coincidían con nuestros conocimientos, aunque había un olor algo desgradable y fuerte que provocó que salieramos del salón.

Conclusión:
Aprendimos la reacción que tienen los metales y los no metales con el oxígeno y que cada sustancia es diferente, también aprendimos que se forman ácidos y bases, y que el oxígeno reacciona de mannera diferente según el tipo de exposición que haya.







lunes, 12 de noviembre de 2012


Experimento 7. Identificación de ácidos y bases.

¿Quienes son los ácidos y quienes son las bases de Arrhenius?

Autores: San Luis S.A. Amaya H.R. Contreras S.L.  Jiménez A.A.
México D. F. UNAM
CCH Vallejo Química 130


Propósito:
Que el alumno reconozca y compruebe experimentalmente, que sustancias de uso cotidiano son bases y cuales ácidas.

Base teórica:
La primer definición de ácidos y bases fue dada por el químico sueco Svante Arrhenius alrededor de 1884 enunciando que:
“Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que las sustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidroxilos”

La teoría de Arrhenius de ácidos y bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias en soluciones acuosas. Las sustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución acuosa eran considerados electrolitos. Aquellas que se disociaban totalmente eran electrolitos fuertes, las que no se disociaban totalmente eran electrolitos débiles.
En el caso de los ácidos fuertes, tales como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, los cuales se ionizan completamente en solución acuosa y proveen iones hidrógeno (H+), la teoría de Arrhenius funcionaba perfectamente.
De modo semejante, las bases fuertes como NaOH y KOH también se ionizaban completamente en solución acuosa y producen iones hidrófilos (OH-)


http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/concepto-de-acido-y-bases-segun-arrhenius


Hipótesis:
Cada sustancia se va a tornar de un color, unas azules, otras rojas, otras verdes. Y con eso sabremos que tipo de sustancias son.

*Variables: 
Cantidad de indicador universal
marcas de los productos

experimentación:

Materiales:
- Tubos de ensalle
- Gradilla de madera
- mortero de laboratorio

Sustancias:
- HCl , NaOH, H2O destilada. ( testigos)
-Vinagre 
- Jabón en pasta
- leche
- jugo de naranja y de limón
- Peptobismol
- Aspirina
- Bicarbonato de sodio
- Café
- Yogurt
- alka seltzer
- Refresco sin color
- Coca Cola

Para comenzar, nos aseguraremos de que nuestro material este completamente limpio.
En seguida, comenzaremos con las pruebas testigo, en distintos tubos de ensalle vamos a poner una cantidad de CHl, NaOH y Agua destilada y vamos a añadir de 3 a 4 gotas de indicador universal y vamos a agitar hasta que se haya esparcido por toda la sustancia.






Después de que ya vimos que color es para cada tipo de sustancia, comenzaremos a poner en los tubos las sustancias de uso cotidiano que tenemos.


Ya que las tenemos en los tubos, vamos a añadirle a cada una de ellas de 3 a 4 gotas de indicador universal.
Y en seguida las agitamos para poder observar de que color se tornaran.






Tenemos presentes de que las sustancias bases serán de color azul, las ácidas de color rojo, y las neutras de color verde o amarillo.


Resultado
Pruebas testigo, grupo 130


EQUIPO

HCl

H2O Destilada

NaOH

GRUPO 130

ROJO

AMARILLO

AZUL

Grupo 130

EQUIPO

EFFY
GAMA
NUECES
MAVAN
DALTON
DARKS
Refresco sin color
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
COCA COLA
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
VINAGRE
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido

JABÓN
Base
Base
Base
Base
Base
Base

LECHE
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido

LIMÓN
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido

NARANJA
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido

PEPTO-BISMOL

Base

Base

Base

Base

Base

Base
ALKA- SELTZER
Neutro
Ácido
Neutro
Base
Neutro
Neutro

ASPIRINA
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido

BICARBONATO DE SODIO


Base

Base

Base


Base


Base

Base

CAFÉ
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido

YOGURT
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido



Análisis del resultado:
El experimento fue repetido por algunos equipos, debido a que los resultados no coincidian con los conocimientos que teníamos.

Conclusión:
Nuestro propósito era conocer el tipo se sustancias que eran algunas cosas de uso cotidiano, nuestra hipótesis fue correcta, no todas resultaron del mismo color, algunas se tornaron azules, otras verdes y otras rojas. En algunas era complicado ver de que color se tornaban ya que contaban con un color muy oscuro, como la Coca Cola y el café.





Experimento 6
¿ Es el aire una mezcla?
Autores: San Luis S. A., Jiménez A. A., Contreras S. L., 
México D.F. UNAM
CCH Vallejo, Química 130



Propósito: Que el alumno conozca y  compruebe experimentalmente si el aire es una mezcla, un compuesto o un elemento.

Base teórica: 
El aire es una mezcla de gases, es decir, materia flotante, invisible y sin forma. Es esencial para la vida en la Tierra.
Antes de 1700 se pensaba que el aire era una sustancia pura. Pero en 1754, Joseph Black descubrió que contenía dióxido de carbono. El oxígeno lo encontraron Carl Scheele a principios de la década de 1770 y Joseph Priestley en 1774. El nitrógeno fue descubierto en 1772 por Daniel Rutherford y reconocido como gas elemental en 1776 por Lavoisier. Los denominados gases inertes como el argón no se detectaron hasta la década de 1780.

Propiedades físicas 
  • Es de menor peso que el agua.
  • Es de menor densidad que el agua.
  • Tiene Volumen indefinido.
  • No existe en el vacío.
  • Es incoloro, inodoro e insípido.
Propiedades químicas
  • Reacciona con la temperatura condensándose en hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire.
  • Esta compuesto por varios elementos entre ellos el oxigeno (O2) y el dióxido de carbono, elementos básicos para la vida.

http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml
http://www.educared.org/global/anavegar6/podium/D/1181/Webs/elaire.htm


Hipótesis:
El aire es una mezcla homogénea, ya que sus componentes no se pueden ver a simple vista.

Experimentación:
Material y sustancias:
-Hielo
-Manzana
- CaOh
- Popote
-Recipiente pequeño con tapadera.
-Vaso de precipitado
-Empezaremos partiendo la manzana en dos partes, en seguida y sin dejar pasar tiempo le untaremos a una de las mitades suficiente aceite.
La observaremos por  algun tiempo ( nosotros la dejamos unas 2 horas)  para ver que es lo que sucede.








-En un pequeño recipiente de vidrio y con tapa, meteremos un pequeño hielo y lo cerraremos bien.

Observaremos que es lo que sucede.





-En un vaso de precipitados añadiremos una cantidad considerable de CaOH, y con un popote empezaremos a soplar hasta ver que es lo que va sucediendo.

Ya que pasó algún tiempo, podemos señalar que La mitad de manzana que no tenia aceite se oxido y la que si tenia, se oxido, pero no en gran cantidad. Lo cual indicó que en el aire hay Oxigeno.
Fuera del recipiente con el hielo, se mostraba una ligera capa de agua, lo cual nos indico que en el aire tenemos agua, pero en forma gaseosa.
Y con el CaOH vimos que se hizo una especie de materia blanca. Lo cual nos hizo darnos cuenta que eso es CO2, y también esta en el aire.

Resultado:
Equipo effy

EQUIPO


HIELO
Manzana sin aceite
Manzana con aceite

CaOH

EFFY


SI

+ / -

+ / -

Si

Grupo 130


EQUIPO


HIELO
Manzana sin aceite
Manzana con aceite

CaOH

EFFY


SI

+ / -

+ / -

Si

DARKS

Si

+ / -

+ / -

Si

MAVAN

Si

+ / -

+ / -

Si

DALTON

Si

+ / -

+ / -

Si

NUECES

Si

+ / -

+ / -

Si

GAMA

Si

+ / -

+ / -

Si

Análisis del resultado:
observamos que a todo nuestro grupo le salieron los mismo resultados, tenemos presente que  la mitad con aceite no debía oxidarse mucho ya que utilizamos el aceite para ver si reaccionaba al contacto con el aire.


Conclusión
Nuestro propósito era saber si el aire era una mezcla, un compuesto o un elemento, Ahora podemos decir que el aire es una mezcla de tipo homogénea  ya que no se pueden distinguir a simple vista sus componentes. Comprobamos que nuestra hipótesis es cierta.
ahora sabemos que en el aire hay cantidades de agua en estado gaseoso, hay oxigeno y CO2.